Urgent

[orthopyrox]

Salut collègues ,

Je suis à la recherche de qlqs articles sur la géochimie des minéraux opaques , pour que je puisse caractériser les miens que je traite dans le cadre de mon mémoire de master ...

alors si vous pouviez m'aider , ça serait sympa...

Merci d'avance

[trenen23]

Tu peux préciser à quoi tu as affaire, dans quel contexte pétro, avec quels outils de travail ?

Merci, Serge

[orthopyrox]

Alors , il s'agit d'analyses (éléments majeurs)réalisé par une microsonde éléctronique ,avec formules structurales; des minéraux opaques des échantillons de roches volcaniques , et je chercher des diagrammes pour classer ces minéraux opaque , je crois qu'il s'agit à priori d'ulvospinels , mais je dois le vérifier en utilsant des diagrammes ,et là je suis pas encore tombé sur le diagramme conçu pour cette affaire...

voilà , j'espère que j'étais clair

[trenen23]

Extrémement, mais là tu sors du champ de mes connaissances qui touchent plutôt les sulfures et sulfosels. Rien dans les bouquins de minéralogie classiques, Dana's ou autre ?

Serge

[Pachy]

Bonjour, orthopyrox,

A tout hasard, recherche sur le site

http://www.mineralogie.uni-wuerzburg.de/links.htm

J'espère ne pas avoir fait de coquille en le recopiant...

Peut-être y trouveras-tu certaines réponses ou références.

Mais aussi, fais de la bibliographie -classique- dans la bibliothèque de ton univ ou institut...

C'est casse-pied mais c'est un passage obligé pour un mémoire.

Et une bibliographie complète fait partie de ce qui est apprécié (au sens coté).

Par ailleurs, tu as probablement un 'directeur de mémoire' ou du moins un 'prof responsable'. Normalement tu dois pouvoir obtenir des éléments de réponse auprès de lui, et surtout savoir ce qu'il attend de toi au point de vue bibliographique!

Bon courage.

José DEHOVE

[amph]

Personnellement, j'utilise un diagramme triangulaire TiO - FeO - Fe2O3 avec représentation des solutions solides ulvospinelle-magnétite et ilmenite-magnétite.

J'espère que cela peut t'aider.

[orthopyrox]

Salut ,

à Sege : merci de tes réponses , en ce moment je suis pas à l'université ,donc y a pas moyen de faire la bibliographie classique pour le moment , je vais devoir attendre une disaine de jours pour celà...

à José DEHOVE , merci à toi également , je vois que le lien ne marche pas , je l'avais essayé plusieurs fois , c'est vrai que j'ai un directeur de mémoire , et d'ailleurs notre prochain rendez-vous sera justement sur les oxydes ,donc au moins que je les classe avant le rendez-vous...

à "Amph" , merci pour le diagramme , j'avais trouvé aujourd'hui le même dans une thèse , et un autre prisme (voir photo ci-jointe) qui sert justement à classer les spinels ,mais franchement , je sais pas comment proceder pour prejetr mes points sur un prisme , si qlq1 pourait m'aider , ça serait sympa...

Merci d'avance

[trenen23]

Ben , a vue de nez, tu places dans le triangle et tu te bases sur le rapport Fe-Mg pour déterminer la position entre magnésien et chromifère, mais c'est peut être pas évident pour visualiser dans l'espace.

Dans son cas, c'est sur un coté, ça simplifie.

Bonne chance, Serge

[orthopyrox]

Ben , a vue de nez, tu places dans le triangle et tu te bases sur le rapport Fe-Mg pour déterminer la position entre magnésien et chromifère, mais c'est peut être pas évident pour visualiser dans l'espace.

Dans son cas, c'est sur un coté, ça simplifie.

Bonne chance, Serge

Salut Serge ,

Merci encore une fois de ta réponse , mais j'ai pas bien saisi ce que tu voulais dire de me baser sur le rapport Fe-Mg pour détérminer la position entre Magnésien et chromifère , merci de mieux réexpliquer ...

Bien amicalement Saïd

[orthopyrox]

Personnellement, j'utilise un diagramme triangulaire TiO - FeO - Fe2O3 avec représentation des solutions solides ulvospinelle-magnétite et ilmenite-magnétite.

J'espère que cela peut t'aider.

Salut "Amph" ,

Est ce que tu peux me dire s'il te plait ,comment tu fais pour obtenir le FeO (wustite) (sachant bien qu'il s'agit ici du fer bivalent) , car moi j'ai le FeO total ; merci d'avance.

Bien amicalement

[orthopyrox]

Il n'y a toujours pas de reponse ? c'est dommage ,pourtant j'attendais les réponses avec enthousiasme , je sais pas ce qui se passe , ni ce qu'il ne va pas :coucou!: ; je devrais me limiter par poser une seule question et ne plus demander des explications ? c'est une nouvelle règle sur ce forum ?

mes questions n'étaient pas claires? je veux une explication quand même ; et merci d'avance

[Pachy]

Bonjour,

Je réécris le lien vers le site de l'Université de Wuerzburg. J'avais oublié le l dans html...

http://www.mineralogie.uni-wuerzburg.de/links.html

J'ai testé et ce lien corrigé marche, semble-t-il.

Le site est en anglais et très diversifié, avec des synthèses et références pointues. Bonnes recherches.

José DEHOVE

[amph]

Le calcul fer2 fer 3 est assez compliqué à axpliquer. Je recherche mes feuilles de calcul.

[orthopyrox]

Merci à vous tous;

pour le site , ça marche maintenant , j'y ai pas trouvé vraiment ce que je cherche ; mais c'est un site très interessant ; pour le partage du fer , je vais lancer une petite recherche aussi;je me souviens qu'on avait fait un exercie il y a 2 ans sur ce sujet , donc si je trouve la solution , je te le signialerai...

voilà , encore une fois MERCI de vos réponses...

[orthopyrox]

Salut ;

C'est bon , je pense que j'ai trouvé la solution , c'est de calculer la composition chimique en poids d'oxyde du (Fe2+) dont je connais la formule structurale.

Pour ce faire , théoriquement , on doit calculer tout d'abord le poids moléculaire des équivalents monocationiques (EM) des poids d'oxydes de mon minéral; c'est un simple calcul , par exemple SiO2 a un poids moléculaire de 60 (soit Si:28 +O2:32) celà correspond à la présence d'UN Slicium (MONOCATIONIQUE) donc le poids moléculaire de l'équivalent monocationique(EM) de SIO2=60 ; mais attention , si on prend Fe2O3 par exemple le poids moléculaire est environ 160, mais pour DEUX cations(Fe3+), donc le poids moléculaire de l'EM de Fe2O3 est 80 ; pour K2O c'est 94 pour 2 cations (K+), et donc le poids moléculaire de l' EM est 47 ; et ainsi de suite ....

Une fois calculer le poids moléculaire de l'EM des poids d'oxydes ,on le multiplie par le nombre de cations (la formule structurale qu'on a) pour obtenir le poids moléculaire de l'équivalent oxyde ; et d'en faire la somme.

Enfin, ce n'est qu'une simple remise à 100% des poids moléculaires des équivalents oxydes, pour obtenir la composition en poids d'oxydes....

voilà ,c'est pas vraiment pratique de l'éxpliquer par un texte , mais bon , j'espère que c'est clair...

Bien amicalement