Robert R. Posté(e) 16 septembre 2007 Signaler Posté(e) 16 septembre 2007 Salut j'ai une jolie baryte tabulaire mais elle est recouverte d'un encroutement de pyrite. Ma question: comme enlever cette couche de pyrite? ll me semble que l'acide sulfurique est celui a utilisé, mais j'ai un doute. Me trompejee? Citer
montroc81 Posté(e) 16 septembre 2007 Signaler Posté(e) 16 septembre 2007 Si la baryte vient de St Laurent .... regarde s'il n'y a pas de la pyrite dans la gangue .. sous la baryte ... ça arrive souvent à St Laurent ... parceque si tu enleves la pyrite qui est SUR les cristaux ... tu vas aussi enlever la pyrite qui est SOUS les cristaux ... et le résultat ne sera pas génial Citer
Robert R. Posté(e) 16 septembre 2007 Auteur Signaler Posté(e) 16 septembre 2007 Effectivement, bien vue, pour St Laurent, mais ce n'est juste qu'un dépôt de pyrite sur la baryte et la basse est de la baryte pas de pyrite donc en principe je suis tranquil. Est ce bien l'acide sulfurique qu'il faut utiliser? Robert Citer
1frangin Posté(e) 16 septembre 2007 Signaler Posté(e) 16 septembre 2007 il faut etre patient!!!! Citer
Robert R. Posté(e) 16 septembre 2007 Auteur Signaler Posté(e) 16 septembre 2007 Je suis très patient ça fait plus de 15ans qu'elle est dans cet état! Alors si ça, c'est pas de la patience! Citer
1frangin Posté(e) 16 septembre 2007 Signaler Posté(e) 16 septembre 2007 une idée comme ça en passant : j'essayerais de saupoudrer de la pyrite (ou marcasite) en cours de desagregation voire avec du salpetre en plus et mettre le tout dans un coin frais et humide et patienter ...................... Citer
montroc81 Posté(e) 16 septembre 2007 Signaler Posté(e) 16 septembre 2007 C'est le genre de nettoyage à faire en été : dès que les solutions passent sous les 20/25°C l'action des acides (faibles ou dilués) devient très très lente. Ce qui se fera en 2 semaines en été ....prendra plus de 2 mois en hiver ! Citer
montroc81 Posté(e) 16 septembre 2007 Signaler Posté(e) 16 septembre 2007 D un point de vue purement théorique et chimique (mais je n'ai jamais testé la manip ... donc méfiance!) : les sulfures sont des composés réduits .... donc le contact avec un oxydant devrait les détruire et les solubiliser ... donc pourquoi pas l'eau oxygénée .. mais bon ça c'est de la chimie purement théorique ... dans la pratique ... pas la moindre idée de ce que cela peut donner lol Citer
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