Nodarref Posté(e) 2 juin 2016 Signaler Posté(e) 2 juin 2016 En parlant de miroir , le mercure utilisé dans les miroirs au mercure est il le même que celui utilisé dans les anciens thermomètres ? Citer
JLOUI Posté(e) 2 juin 2016 Signaler Posté(e) 2 juin 2016 il y a une heure, jpcaen a dit : Un des plus fascinant cependant ...cette densité !!! Vous avez plus d'un kg là . Il a été raffiné a Almaden ? C'est très interessant . ( vous pouvez le nettoyer de son oxydation et le rendre "miroir " en trempant plusieurs fois dedans , avec une brucelle , un tampon de coton . L'oxyde va rester dans le coton et le mercure retrouve son miroir) Super cette astuce, j'ai justement une petite fiole de mercure qui est tout terne et je pensais qu'il était impossible de lui redonner son aspect brillant ! Y a-t-il des techniques pour éviter que le mercure ne s'oxyde à nouveau? un film d'huile minérale à la surface? Merci. Citer
3frangin Posté(e) 2 juin 2016 Signaler Posté(e) 2 juin 2016 Il y a 1 heure, jpcaen a dit : Un des plus fascinant cependant ...cette densité !!! Vous avez plus d'un kg là . Il a été raffiné a Almaden ? C'est très interessant . ( vous pouvez le nettoyer de son oxydation et le rendre "miroir " en trempant plusieurs fois dedans , avec une brucelle , un tampon de coton . L'oxyde va rester dans le coton et le mercure retrouve son miroir) oui un petit kilo cadeau d'un collectionneur qui en avait acheté directement à Almaden, merci pour le truc pour le nettoyer à plus ............ Citer
mr42 Posté(e) 2 juin 2016 Signaler Posté(e) 2 juin 2016 Il y a 1 heure, Nodarref a dit : En parlant de miroir , le mercure utilisé dans les miroirs au mercure est il le même que celui utilisé dans les anciens thermomètres ? C'était bien du mercure mais amalgamé. Le mercure pur ou presque pur étant liquide , il fallait le rendre solide sous forme d'alliages avec de l'étain ou de l'argent. https://fr.wikipedia.org/wiki/Miroir il y a une heure, JLOUI a dit : Super cette astuce, j'ai justement une petite fiole de mercure qui est tout terne et je pensais qu'il était impossible de lui redonner son aspect brillant ! Y a-t-il des techniques pour éviter que le mercure ne s'oxyde à nouveau? un film d'huile minérale à la surface? Merci. Je ne pense pas qu'il s'agisse d'oxyde de mercure mais plutôt d'un sulfure. Le mercure est beaucoup plus sensible au soufre qu'à l'oxygène. C'est un peu comme l'argent. Peut-être les produits pour nettoyer l'argenterie seraient-ils efficaces ? Dans tous les cas, éviter les produits contenant du soufre. Citer
jpcaen Posté(e) 2 juin 2016 Auteur Signaler Posté(e) 2 juin 2016 Je disais "oxydation" mais c'était pour l'image . Le Mercure ne s'oxyde pas à l'air . Le plus souvent , le fait qu'il devienne gris , est seulement de la saleté , poussières etc , souvent du à la manipulation ( qu'il faudrait éviter ) Citer
Nodarref Posté(e) 2 juin 2016 Signaler Posté(e) 2 juin 2016 Merci mr42 pour l'explication et pour le lien Citer
JLOUI Posté(e) 2 juin 2016 Signaler Posté(e) 2 juin 2016 Super donc après ''nettoyage'' ça devrait rester brillant C'est vrai que le mercure c'est fascinant de jouer avec (dans son flacon), tellement surprenant tant par sa fluidité que par son poids. Il y a quoi comme autres métaux liquides à température ambiante à part le mercure et le gallium (enfin il faut le réchauffer un peu pour qu'il soit liquide)? Est-ce que certains de ces métaux sont légers? (je veux dire par rapport au mercure) Citer
jpcaen Posté(e) 3 juin 2016 Auteur Signaler Posté(e) 3 juin 2016 Il y a le Brome ( Br, 35 ), un liquide rouge très dense également , aux fortes vapeurs rouges , très très irritantes et toxiques, mais ici , aucune manipulation !!!! Extrêmement corrosif , il fait partie des halogènes . Fascinant également..... Citer
mr42 Posté(e) 3 juin 2016 Signaler Posté(e) 3 juin 2016 (modifié) En mélangeant dans les bonnes proportions (eutectique) du sodium et du potassium, on obtient un métal liquide à température ambiante connu sous le nom de NaK. Mais là encore, mélange très dangereux, inflammable et réactions violentes au contact de l'eau. Avec le mercure et à la rigueur le gallium, je crois que ce sont les seuls métaux liquides à température ambiante, à vérifier... En fait non, le rubidium, le césium et le francium ont également des points de fusions assez faibles et doivent aussi pouvoir donner des mélanges liquides. Modifié 3 juin 2016 par mr42 Citer
JLOUI Posté(e) 3 juin 2016 Signaler Posté(e) 3 juin 2016 Autre mélange liquide: ''galinstan'' (gallium + indium + étain) jpcaen, avez vous des pistes (marchands, sites internet ou autres) pour se procurer des métaux? Merci. Citer
jpcaen Posté(e) 3 juin 2016 Auteur Signaler Posté(e) 3 juin 2016 Il y a des spécialistes , surtout aux US , tapez : pure elements sur Google par exemple......En voici un parmi d'autres : http://www.elementsales.com/ Mais il est bon aussi de fouiner en cherchant l'élement par son nom propre , on tombe parfois sur des choses interessantes . Citer
Nodarref Posté(e) 3 juin 2016 Signaler Posté(e) 3 juin 2016 il y a 57 minutes, jpcaen a dit : Mais il est bon aussi de fouiner en cherchant l'élement par son nom propre , on tombe parfois sur des choses interessantes . Comme ce lien par exemple .... http://periodictable.com/Elements/027/ Citer
JLOUI Posté(e) 4 juin 2016 Signaler Posté(e) 4 juin 2016 Vraiment super ce post, ça m'a permis de me rendre compte que j'étais un collectionneur de métaux refoulé... lol Plus sérieusement, lorsque j'envisageais de me lancer dans une collection de métaux, il y a un objet que j'ai beaucoup cherché (sans succès!): une ''crystal bar'' de hafnium. jpcaen, vous ne connaitriez pas un vendeur? Et également, est-ce un objet que vous possédez (attention je serez très jaloux si c'est le cas!!! ) ? Citer
jpcaen Posté(e) 5 juin 2016 Auteur Signaler Posté(e) 5 juin 2016 On trouve assez difficilement Hafnium , en collection , je l'ai , mais non cristallisé comme ici . C'est un métal assez onéreux. Hafnium est assez surveillé à la vente (par quantité importante , bien sur ), car utilisé comme modérateur de neutrons dans le génie nucléaire .... Vous en avez ici un bel échantillon , de poids remarquable : http://www.ebay.com/itm/Rare-Gigantic-Hafnium-Bar-31oz-Approximately-878g-/322116463140?hash=item4affa32a24:g:HLYAAOSwJSJXGHyj . Il vous faudra négocier un peu avec le vendeur pour l'envoi en France..... Citer
Nodarref Posté(e) 5 juin 2016 Signaler Posté(e) 5 juin 2016 Moi aussi . Les métaux ont toujours plus ou moins fait partis de ma vie . Je vais attaquer une nouvelle collection : métaux sous toutes ses formes , pur ou alliage , natifs , minerai etc .... Et rendez vous dans 20 ans pour voir qui aura la plus grande et la plus complète . Après les fossileux et les minéralos, voici venu le temps des métallos . Pour le hafnium , en plus de celui de jpcaen , deux autres liens . http://www.njytmetal.com/products_detail.php?ProId=65 http://www.samaterials.com/hafnium/905-hafnium-crystal-bar.html Tout frais d'hier , une petite masse d'argent 925 avec une structure cristalline de surface . Citer
jpcaen Posté(e) 5 juin 2016 Auteur Signaler Posté(e) 5 juin 2016 Rhoooo , il est adorable l'Argent . D'où vient t'il ? Citer
Nodarref Posté(e) 5 juin 2016 Signaler Posté(e) 5 juin 2016 C'est juste de la grenaille d'argent 925 que j'achète chez les fournisseurs de matériel et de produits pour bijouterie . Je l'ai fait fondre dans un creuset en graphite avec une pincée de fondant dans mon four a induction . Citer
jpcaen Posté(e) 5 juin 2016 Auteur Signaler Posté(e) 5 juin 2016 Ok , Ok , vous etes joaillier ? Citer
Nodarref Posté(e) 5 juin 2016 Signaler Posté(e) 5 juin 2016 Oui , artisan bijoutier donc en contact avec des métaux et fils de maréchal Ferrant . Citer
mr42 Posté(e) 5 juin 2016 Signaler Posté(e) 5 juin 2016 Là, ça devient sérieux ! La passion des métaux, c'est incurable. Quelle est la taille ou le poids de cette « goutte » d'argent ? Est-il sorti du four dans cet état ou a-t-il subi un nettoyage ? Le fondant est-il indispensable ? Citer
Nodarref Posté(e) 5 juin 2016 Signaler Posté(e) 5 juin 2016 On peut se passer du fondant pour une petite quantité . Elle fait 19,33 grammes pour une taille de 2,4 cms par 2 cms. Je l'ai laissé se figer au fond du creuset et ensuite , je l'ai mis dans mon bain à dérocher juste pour enlever le fondant et la poudre de graphite et je l'ai laissé telle quelle sans nettoyage . Citer
JLOUI Posté(e) 5 juin 2016 Signaler Posté(e) 5 juin 2016 Merci pour vos réponses. Et il est super cet argent !!! Citer
mr42 Posté(e) 5 juin 2016 Signaler Posté(e) 5 juin 2016 Le fondant a peut-être ralenti la solidification et facilité la croissance des cristaux. Je ne pensais pas qu'on pourrait obtenir aussi simplement des cristaux visibles à l'oeil nu. Les dendrites sont superbes. Citer
Kayou Posté(e) 5 juin 2016 Signaler Posté(e) 5 juin 2016 Remarquable, cette petite galette d'argent ! Citer
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