Géomac

Oui au temps pour moi ce ne sont pas des tetraedres mais octaedres. J'avais vu surtout les faces triangulaires mais oui la forme rappelle plutôt les cristaux de diamant ou de fluorine bipyramidale.

Bonsoir, Pour moi, vu la forme, on peut exclure la pyrite ou la galène. Pour distinguer la magnetite de la tetraedrite on peut soit décrocher un mini morceau et tester avec in aimant pour savoir si c'est magnetite ou pas (la tetraedrite ne l'est pas) ou avec de la poudre de fer, voir si elle est attirée ou non (mais vu le petit échantillon le test peur être dur a réaliser).

Bonsoir, j'avais acheté dans le Tarn des minéraux de la région et c'était de la barytine avec des cristaux de tétraédrite (voici une photo). Tétraédrite pour sûr dans ton cas.

Ah d'accord ; merci pour les précisions.

Merci de vos retours. Ah oui je n'avais pas fait attention ; même groupe cela ne veut pas forcément dire même minéral.

Merci @alkimiket @mr42 pour vos retours 🙂 Il n'est pas en revanche dit plus sur les propriétés de chacune des formes. Il y a aussi le mélange S-Se mais ça s'est autre chose (le sélénium, dans le même groupe que le soufre d'ailleurs). A propos de minéralogie, j'ai ouvert un nouveau topic sur la Pezzottaïte.

Bonjour, Je viens de voir plusieurs sources dont Mindat mais toujours ce doute vu sa composition chimique (un atome de césium en plus qui se rajoute au lithium se substituant à un atome de béryllium). Merci de votre retour 🙂 https://www.mindat.org/min-25652.html

Beau spécimens et très jolies pour la dernière (gypse). La mienne n'est pas aussi jolie.

Merci Jean-françois. Déjà ne peut être natif un élément qui est purifié artificiellement par la main de l'Homme. Si cela change justement. Entre l'ozone (trioxygène) et le dioxygène, il y a une sacré différence de propriété. Et permet moi de te dire que si tu t'en fiche que cela soit O2 ou O3 alors tu permets à ce qu'on te remplace les 20% du dioxygène de chez toi par de l'ozone et crois-moi, tu sera au ciel ! Franchement, ta remarque ; on s'en serait bien passé.

Sympa le concept, j'étais trop loin et j'ai appris trop tard. Cela permet en plus de découvrir des minéraux de localités spécifiques. Beaucoup de phosphates je suppose (le Maroc est connu pour cela). Peut-être moins de minéraux d'Egypte en revanche (car géologie plus sableuse) mais quelques roses des sables? Sur l'image, je ne reconnais que la vanadinite (Maroc je suppose). Spath d'Islande (Calcite) à droite?

Oui en effet ! Oui on peut dire S en parlant de l'élément chimique (il n'y a que le soufre). Seulement, préciser S8 peut être mieux je pense. Idem pour le phosphore qui a plusieurs formes dont la très toxique P4 (phosphore blanc) mais ce dernier n'existe pas sur Terre à l'Etat natif...

Petite présentation en vidéo d'une pyrite dodécaédrique. 🙂 Je n'ai plus le pays de provenance mais je l'avais acheté chez Carion Minéraux (à Paris). 20231223_201751.mp4

Re- J'ai mis en gras ce qui explique ce que j'ai dis (qui est dans ton lien) pour étayer mes dires s'agissant du fer natif (tellurique notamment). Source Wikipédia : "Le fer tellurique est selon les terrains géologiques extrêmement à très rare : il est bien plus rare que les alliages de fer observés dans les météorites tombées sur Terre. Il peut être à l'état de traces ou de petits fragments dans les basaltes qui ont englobé des sédiments carbonés, parfois en grains irréguliers, ou en masses plates et lamellaires. Il provient de la réduction des oxydes de fer contenus dans les basaltes en contact avec les roches carbonées, potentiellement réductrices, selon le principe même des bas- et hauts-fourneaux." Oui effectivement je n'ai pas été assez précis. Je parlais notamment du fer natif tellurique. Le fer natif météoritique se forme dans un milieu sans atmosphère donc pas comparable. Je n'y avait pas pensé (à cela). Puis aussi le solide n'est pas plus dense que le liquide (même légèrement moins) ; ceci explique probablement cela.

Il existe en théorie (et sûrement dans l'univers mais pas chez nous). Je l'avais fait il y a un certain temps ; c'était ric et rac mais théoriquement possible très localement. D'ailleurs (faudra que je le retrouve l'article) j'avais vu qu'il y avait des trous où très brièvement, l'eau peu couler au fond de ceux-ci car la pression est (tout juste) suffisante pour que l'eau puisse exister à l'état liquide. Pour les températures, elles peuvent également être parfois au dessus de 0°C jusqu'à 20°C. Argumentum ad personam. C'est facile à comprendre que le fer natif se forme en milieu réducteur et non oxydant (dans ce dernier cas, il se formera de l'hématite ou goethite par exemple). Oui en effet, erreur de ma part, j'ai failli le dire (ionique). J'ai fait cette car le sodium est un métal mais au niveau des mailles, cela ne donne pas la même chose. J'y croit à l'eau liquide en profondeur (pression plus importante, argile retenant l'eau et chaleur comme tu le dis). En effet. Merci ! Oui cela met en lumière que cela est tout juste (à peine) possible d'avoir de l'eau liquide sur Mars. On remarquera que la température de solidification de l'eau est assez peu dépendante de la pression atmosphérique contrairement au point d'ébullition de l'eau. Oui il y a effectivement de l'eau salée. Et cela aide à la maintenir liquide. @jean francois06 Exact pour le diagramme. Il n'est pas exact niveau échelle mais est facilement visible donc pratique. Sur le lien on voit aussi un diagramme semi-logarithmique adapté aux basses pressions.

Effectivement le potentiel redox ne dit pas tout. Oui l'or ne réagit pas au soufre alors que dans la même colonne que l'Ag et le Cu et Au et Ag ne réagissent pas avec O alors que le cuivre si. Liaison covalente = CO2. Liaison métallique = NaCl. Paradoxalement pour les métaux de transitions plus on descend dans la colonne, moins les éléments sont réactifs contrairement aux alcalins. Je n'aurai pas cru que le tantale ait un redox proche du zinc donc assez loin d'être un métal noble (bien qu'en pratique il le soit dans la vie courante grâce à sa passivation). Ah oui donc pas sûr pour l'aluminium, c'est vrai que cela me paraît bizarre. Déjà il n'y a pas de silicium natif bien que mon échantillon de silicium pur acheté (artificiel) résiste très bien au temps. Oui à une pression et température différente, la matière n'a pas les mêmes propriété. Exemple type avec le carbone (graphite, diamant, liquide...). Ainsi l'eau liquide ne peut exister sur Mars à cause du manque de pression (sauf trou où il y a plus de pression de manière éphémère). Sinon le fer natif se retrouve plus dans des météorites, environnement avec peu ou pas d'oxygène dans l'espace ce qui explique pourquoi mais le fer natif se retrouve aussi en Russie naturellement (hors météorite) en milieu très réducteur.