jjnom

Ben, faut se rapprocher, Et malgré la faible définition de la photo de départ, avec ses multiples côtes radiaires, ça fait plus bivalve que n'importe quoi d'autre dans le Crétacé

Plutôt FeS2. Pyrite. Oxydée en surface.

Beh... Quelqu'un qui veut jouer avec le métamorphique. Pas courant. Pour essayer de faire simple: le gneiss présente des bandes claires (quartz+feldspath) et des bandes sombres (micas) et ces bandes, minces, matérialisent une foliation. Les migmatites sont une étape intermédiaire entre les gneiss et les granites d'anatexie. C'est à dire que le gneiss a commencé à fondre partiellement, par places et on commence à voir des indices de fluidité. On observe des poches claires allongées, séparées par des niveaux gneissiques. A plus grande échelle, on peut aboutir à des filons de granite séparés par des panneaux de gneiss Quant au granite d'anatexie, il traduit la fusion totale du gneiss. Les cristaux ne sont plus disposés selon une géométrie particulière: la roche est équante. Souvent, on y trouve des enclaves de matériaux relativement réfractaires. Des exemples en Vendée et Loire Atlantique, ici: http://planet-terre.ens-lyon.fr/image-de-la-semaine/Img324-2010-09-13.xml

Bonsoir. Tu ne connais pas ta chance. Liège est entre les synclinoriums de Dinant et de Namur. Tout le Dévonien et le Carbonifère sont à ta porte. Et dans le Dévonien (Givétien, Frasnien notamment), il y a de quoi bien s'amuser. Internet va te permettre de trouver de très nombreux renseignements pratiques ( http://www.fossiliraptor.be/ par exemple) mais tu peux aussi te rapprocher d'un club d'amateurs, comme l'AGAB: http://www.agab.be/index.html à Liège.

Voui, voui, Sacha. Et le caillou dans ma chaussure, la dernière fois, il a aussi fini dans le jardin. A voir l'arrière plan de la photo, le bloc ne fait pas vraiment exotique. Mais bon, sait-on jamais... M'sieur Yves, après être repassé par ici, si tu repasses, n'oublies pas d'aller coller un grand coup de marteau sur la grosse pierre et de nous faire passer une photo du plus près possible de la cassure. Il y a ici quelques St Thomas qui ont besoin de toucher.

Grainstone n'est jamais qu'un type de calcaire dans la classification de Dunham. Si tu veux. Je ne serais pas surpris qu'il s'agisse d'une formation à oolithes qui a évolué durant la diagénèse. Je trouve notamment, perso, que la structure des oolithes est fantomatique au vu des photos prises sous bino et qu'on pourrait qualifier ce calcaire de peltoïdique. Maintenant, macroscopiquement, sur le terrain, j'aurais probablement annoncé aussi calcaire oolithique. Le juge de paix serait la lame mince sous le microscope mais bon, c'est un type de roche très courant. Pas la peine d'investir. Pour le second échantillon, celui avec les teintes vertes), pas beaucoup d'idées mais méfiance avec les bords de chemin avec des empierrements exotiques. Faudrait au minimum les tests de base (acide, dureté, trace...) sur les cristaux pour commencer à se faire une idée du contexte.

JF, c'est juste que la nature du caillou m'a l'air un poil plus complexe pour pouvoir être résumée par calcaire oolithique. Les "oolithes" (ou ex oolithes) ne montrent pas de bandes de croissance concentriques bien nettes, ni de cristaux rayonnants, ni de nucleus évident. Il y a des plages à bords diffus. Le ciment semble constitué majoritairement de sparite mais des secteurs semblent être faits de micrite. On peut voir deux éléments bien ronds qui sont devenus coalescents mais aussi des éléments peu arrondis (clastes?) Plutôt que ooïdes, ne faudrait-il pas parler de peltoïdes suite à un phénomène de micritisation?

Ben, dans son jardin, à St Bruno de Montarville, Québec. Juste à côté du massif de gabbro du Mont St Bruno... En zoomant sur la partie inférieure du bloc, ça fait + graineux qu'un basalte.

Une mesure de densité peut-être?

Pour la 1°, apparemment, va pour le grainstone, mais: Ca suppose qu'on a affaire à une roche carbonatée. Que dit la petite goutte d'acide? JF, tes oolithes me dérangent un poil: aucune ligne de croissance et pas de vrai nucleus non plus. Et il ne semble pas n'y avoir que des oolithes (clastes?). Le truc sur la 2° photo: un fossile en coupe? Quid du ciment: sparite?

T'as raison biloute. Mais l'plupart du timps, elles sont gramint plus jolies qu'cha, dins ch'Nord! Dany.

D'accord que la densité ne colle pas. Le "fer météoritique" est un alliage de fer (d=7,87) et de nickel (d = 8,9). Faut donc que la densité de l'échantillon soit supérieure à 7,9. Maintenant, fonte ou acier, j'irai plutôt vers acier car la densité des fontes ne dépasse pas 7,4. Là dessus, faudrait discuter de la précision des mesures. Pour ce qui est de la chimie: je suis intervenu sur la question de la concentration de l'acide nitrique car cet acide a deux fonctions: oxydante quand il est concentré et acide quand il est dilué. Si on utilise de l'acide concentré, la fonction oydante prévaut et il se forme une couche d'oxydes protecteurs qui "immunise" le métal et empêche la corrosion de se propager (= passivation). Lors de l’attaque du fer par l’acide nitrique dilué ( donc fonction acide), il y a eu formation de nitrate ferreux (Fe(NO3)2). On se retrouve avec un mélange d’eau (H2O), d’acide en excès et de nitrate ferreux. Quand on ajoute le bicarbonate (NaHCO3), il est d’abord attaqué par l’acide en excès pour former du nitrate de sodium, de l’eau et du gaz carbonique : HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2. Ce gaz carbonique, en s’échappant, génère des bulles : ça mousse (effervescence). Mais cette mousse piège aussi des molécules d’oxygène (O2) de l’air et une nouvelle réaction démarre. Elle génère toujours du nitrate de sodium et du gaz carbonique mais, en plus, de l’hydroxyde ferrique (Fe(OH)3 est formé. La réaction s’écrit : 4 NaHCO3 + 2 Fe(NO3)2 + H2O + ½ O2 = 4 NaNO3 + 2 Fe(OH)3 + 4 CO2. Cet hydroxyde ferrique a une couleur brune, ce qui fait que la mousse, d’abord incolore devient rose puis finit sur le brun au fur et à mesure qu’on fabrique de l’hydroxyde ferrique. L'utilisation de soude ou d'ammoniaque aurait mené à un résultat complètement différent. On verra ça après que Niko aura été faire les courses.

Pour ne pas barber tout le monde avec les soupes chimiques et de la métallurgie, je t'ai fait une réponse en MP.

Le bain était encore trop acide. Tout le bicarbonate s'est fait décomposer pour former du nitrate de sodium, de l'eau et du gaz carbonique. C'est ce gaz qui produit l'effervescence. Mais bon, la mousse a eu l'avantage de porter le nitrate métallique au contact de l'air. Et vu la couleur brun-rouille du surnageant, je pense que le nitrate ferreux s'est transformé en hydroxyde ferrique. A voir ça et l'allure de la tranche après trempette et exposition à l'air, mon avis est que l'échantillon est très majoritairement composé de fer et vu sa densité (trop faible pour un mix Fe-Ni), un bout d'acier (peut-être un raté) est + que probable.

Quant on dit dilué sans plus, c'est le produit pur + de l'eau. Rien d'autre. Pas terrible, le bicarbonate. Vois plutôt du côté des produits pour déboucher les canalisations (c'est souvent de la soude) ou s'il n'y a pas une bouteille d'ammoniaque (ça aura le même effet que la soude) sur une étagère.

On ne s'est pas compris. Il n'y a pas besoin d'une attaque à l'acide concentré. Tu prends un bout brut de ton échantillon. Tu le mets à tremper dans l'acide nitrique dilué disons une demi-heure. Ensuite, tu retires l'échantillon et, dans le liquide qui aura peut-être déjà pris une teinte verdâtre, tu ajoutes quelques gouttes d'une solution de soude puis tu prends une photo du liquide. A voir la couleur de la croûte après passage à la soude, on est bien parti pour un morceau de ferraille...

L'acide nitrique dilué attaque quasi tous les métaux. Dégagement de gaz (effervescence), en l'occurrence des oxydes d'azote (vapeurs "rutilantes"), avec formation d'un nitrate du métal. Par contre, concentré, cet acide passive le métal. Voir: http://fred.elie.free.fr/passivation_fer.pdf. Le "vert très clair", c'était après passage du métal dans le bain? A savoir que les sels de fer ferreux (comme le nitrate de fer) sont de couleur verte. Si tu as de la soude, mets en un peu dans le bain ou a trempé ton échantillon dans l'acide. Ca devrait devenir bien plus vert.

Quelle était la concentration de l'acide nitrique?

Ce qui pourrait cadrer avec de l'acier.

Carte Géologique du Sigeom pour la commune de St Bruno de Montarville: Massif de gabbro crétacé intrusif dans des sédiments ordoviciens. Le Sablais n'était pas loin. Et la densité devrait se situer du côté de 3 (à vérifier) Mais vrai aussi que juste avec la photo, ça n'était pas bien jouable.

A l'œil nu, le troisième échantillon ressemble fortement au premier, mis à part que tout ce qui était vert-jaune a pris une teinte orangée. En outre la roche est parcourue d'une multitude de petites craquelures remplies d'un résidu blanc. Les cristallisations orangées sont en fait des cristaux d'olivine altérés et qui développent des couronnes d'iddingsite. L'iddingsite n'est pas un minéral mais un ensemble intégrant un minéral argileux et des oxydes de fer et de manganèse. La formation d'iddingsite est typique des laves à olivine. Dans les péridotites, un autre type d'altération conduit à la serpentine. En LPNA, apparaissent nettement les olivines parfois totalement transformées, parfois ceinturées d'iddingsite. Les zones + claires ou + sombres correspondent à différents niveaux d'altération de la mésostase. De nombreux grains de minéraux opaques (et isotropes) y sont disséminés. En LPA, la texture microlitique, voire fluidale, se révèle encore très bien. Les vues suivantes montrent, au centre et en bas, un cristal automorphe d'olivine. La forme extérieure est conservée. La formation d'iddingsite est donc centripète. Rien que pour le plaisir des couleurs: Les vues suivantes en LPA ont été prises sur une olivine altérée d'un autre échantilon. Le phénomène d'altération semble ici se propager selon une direction et des plans préférentiels. Vous aurez compris qu'il s'agit de 2 basaltes à olivine ayant subi une assez importante altération (surtout le premier)

Voici un autre basalte mais bien moins riche en olivine que le précédent. Il n'y a que quelques points verdâtres visibles sur l'échantillon macroscopique. Au premier coup d'œil, on reconnaît bien la texture microlitique. On se rend compte par rapport au précédent exemple - que de nombreux points opaques en LPNA et isotropes en LPA sont présents. La magnétite est fortement probable. En LPNA: En LPA: - que l'olivine est représentée en tant que (petits) phénocristaux mais semble absente de la mésostase - que de nombreux cristaux sont incomplets. Souvent, plusieurs faces de cristallisation sont bien développées mais au moins une présente des irrégularités. Ces cristaux semblent avoir eu bien de la peine à se procurer les éléments nécessaires à réaliser une cristallisation complète. Problème de diffusion depuis le liquide? Refroidissement plus rapide?

Oui, Lopha. Et il y a aussi 2 Pecten sur cette plaque.

Quelques photos (d'amateur) de lames minces sous le microscope. Macroscopiquement, la roche est très sombre parsemée de nombreuses cristallisations jaune-vert. Le fond, très sombre, est composé d'une multitude de petits cristaux, certains de forme aciculaire. Il s'agit d'une texture microlitique, typique des roches effusives. Quand aux cristallisations jaune-vert, sur la photo ci-dessous en LPA, on comprend de suite qu'il s'agit d'olivine Elle se présente assez fréquemment en cristaux automorphes. Ici en LPA: Ici en LPNA: On pourra remarquer que le cristal en bas de la photo précédente présente une bordure régulière. Début d'altération? Teneur différente en fer? Parfois, on manque de passer à côté d'une forme automorphe bien typique. A gauche en LPNA et à droite en LPA: Il s'agit d'un basalte particulièrement riche en olivine tel qu'on peut en trouver sur les sites dits de" points chauds". D'autres lames à venir...

Solution probable sur la 1° photo de cette page: https://dimenc.gouv.nc/geologie-lhistoire-geologique-de-la-nouvelle-caledonie/la-couverture-sedimentaire-cretace-superieur